三大守恒定律是解决高考考试大题必不可少的方法！那样，怎么样写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例：
NH4Cl溶液：c+c=c+c
写这个等式应该注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不可以漏掉。
2、注意离子自己带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液：c+c=2c+c+c
NaHCO3溶液：c+c=2c+c+c
NaOH溶液：c+c=c
Na3PO4溶液：c+c=3c+2c+c+c
物料守恒
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比率关系，因为水溶液中肯定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式肯定是非H、O元素的关系。
例：
NH4Cl溶液：
化学式中N:Cl=1:1，即得到，c+c=c
Na2CO3溶液：
Na:C=2:1，即得到，c=2c
NaHCO3溶液：
Na:C=1:1，即得到，c=c+c+c
写这个等式应该注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量一直相等的，也可借助物料守恒和电荷守恒推出。
事实上，有了上面2个守恒已经足够，质子守恒无需背。比如
：
NH4Cl溶液：
电荷守恒：c+c=c+c
物料守恒：c+c=c
处置一下，约去无关的Cl-，得到，c=c+c，即是质子守恒。
Na2CO3溶液：
电荷守恒：c+c=2c+c+c
物料守恒：c=2c
处置一下，约去无关的Na+，得到，c+2c+c=c，即是质子守恒。
同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如：
NH4Cl溶液，水电离出的，c=c，但部分OH－被NH+4结合成NH3?H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，
c=原来的总c=剩余c+c
Na2CO3溶液，水电离出的，c=c，但部分H+被CO32－结合成HCO3－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3－3结合成H2CO3，等于被CO32－以1：2结合，而OH－不变，所以得到，
c=原来总c=c+2c+剩余c
