2019年上海科技出版社高中一年级上册化学《开发海水中的卤素资源》单元测验卷

控江中学《开发海水中的卤素资源》单元测试题

班级：__________  名字：__________  学号：__________  得分__________

相对原子水平：

H—1     C—12    N—14   O—16     Na—23     Mg—24   Al—27   S—32     Cl—35.5   Cu—64

1、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）

1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的办法加以确定，下列说法中可能错误的是

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．Cl2 + H2O ® HCl + HClO B．2HClO  ® 2HCl+O2↑

C．Ca2 + 2HCl ® CaCl2 + 2HClO D．Ca2 + CO2 + H2O ® CaCO3↓+ 2HClO

3．下列说法正确的是

A．氯化氢在空气中呈白雾

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 

C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁

D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气

4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有    

①Cl2   ②HI  ③H2S   ④溴蒸气  ⑤HCl

A．①③④            B．①②⑤    C．①④          D．②④⑤

5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是

A．密度渐渐减小，颜色渐渐加深

B．氧化性渐渐减弱

C．还原性渐渐减弱

D．与氢化合条件渐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定

6．下列试剂不可以辨别NaCl和KI两种溶液的是

A．氯水          B．硝酸银溶液         C．石蕊试液         D．淀粉溶液

7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并离别杂质，使用的试剂和办法是：①通入适当Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是    

A．①④②      B．④②①③    C．②④①③      D．①②③④

8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中未必所有元素的化合价都发生变化

B．一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

9．下列反应转化关系（未配平）一定不正确的是

A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O             B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O

C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O          D．NH4NO3→N2+H2O

10．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处置剂，实验室可通过以下反应制得： KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → ClO2↑ + K2SO4 + CO2↑ + H2O（未配平）。下列有关叙述中，正确的是

A．H2C2O4的氧化性比ClO2强 

B．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

C．ClO2是氧化产物

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:210

11．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A—+C2®2C—+A2，2C—+B2®2B—+C2。若X—能与C2发生反应：2X—+C2®2C—+X2，有关说法中不正确的是

A．氧化性B2＞C2＞A2                     B．还原性X—＞C—＞B—

C．X2与B—能发生反应                D．X2与B—不可以发生反应

12．m g二氧化锰与肯定体积的过量浓盐酸反应，得到标准情况下氯气 n L, 下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量，其数据正确的是        

A．2n/22.4            B．m/87             C．4m/87              D．n/22.4      

13．锌与非常稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2mol    B．1 mol     C．0.5mol D．0.25mol

14．11P + 15CuSO4 + 24H2O ® 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5          B．5:6         C．11:5        D．11:6

15．有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g。则混合物中的钾元素的水平分数为

A．50%         B．60%             C．40.3%            D．30%

2、填空题（共55分）

16．（共16分）配平下列化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

（1）__________Cu + __________H2SO4 ® __________Cu + __________SO2­ + __________H2O

（2）__________FeCl3 + __________SO2 + __________H2O ® __________FeCl2 + __________H2SO4 + __________HCl

（3）__________KMnO4 + __________H2S + __________H2SO4 ®__________K2SO4 +__________MnSO4 + __________S¯ + __________H2O

（4）__________Al2O3 + __________N2 + __________C ® __________AlN + __________CO

__________

17．（共10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有益于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，借助酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（甲醛用CH2O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、办法和渠道。这说明亚铁离子具备__________性（填“氧化”或“还原”），铁离子具备__________性（填“氧化”或“还原”），（1）中的维生素C是__________剂（填“氧化”或“还原”），（2）中的CO2是__________剂（填“氧化”或“还原”），写出（2）中的__________方程式：__________

__________。

18．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯   B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯     F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名字是__________；步骤⑤的实验操作名字是__________，操作要点__________。

（3）假设溶液中含碘离子的物质为NaI，步骤④反应的化学方程式是__________

__________。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的原因是__________。

__________

19．（共17分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+和Br2哪个的氧化性更强。

（2）猜想：

①甲同学觉得氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________ （填化学式，下同）所致

②乙同学觉得氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________ 所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的看法，使用下列某些试剂设计出两种策略进行实验，并通过察看实验现象，证明了乙同学的看法确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供使用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学使用的试剂及实验中察看到的现象（试剂填序号）

（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。

（5）实验后的考虑：

①依据上述实验推断，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，第一被氧化的离子是__________ （填离子的化学式）。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准情况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________ 。

答卷卷

班级：__________  名字：__________  学号：__________  得分__________

1、选择题

2、填空题

16．______________________________

（1）__________Cu + __________H2SO4 ® __________Cu + __________SO2­ + __________H2O

（2）__________FeCl3 + __________SO2 + __________H2O ® __________FeCl2 + __________H2SO4 + __________HCl

（3）__________KMnO4 + __________H2S + __________H2SO4 ®__________K2SO4 +__________MnSO4 + __________S¯ + __________H2O

（4）__________Al2O3 + __________N2 + __________C ® __________AlN + __________CO

__________

17．______________________________性，______________________________性，______________________________剂，______________________________剂。

__________方程式：______________________________。

18．（1）__________ 

（2）__________；______________________________，______________________________。

（3）______________________________。

（4）______________________________。

19（2）①______________________________②__________________________________________________

（3）

（4）__________________________________________________。

（5）①______________________________②______________________________ 。